سنسور PH آنلاین با دقت ± 0.1 ph و خروجی RS-485 برای نظارت بر کیفیت آب از طریق نصب غوطه ور

برای نظارت بر کیفیت آب محیط زیست، محلول اسید/اسید قلیایی/ملزوم، فرآیند واکنش شیمیایی، فرآیند تولید صنعتی،می تواند اکثر الزامات اندازه گیری pH آنلاین را برای کاربردهای صنعتی برآورده کند..

• خروجی سیگنال: پروتکل RS-485 ((Modbus/RTU).
• برای اتصال به PLC، DCS، کامپیوتر کنترل صنعتی، کنترل کننده عمومی، ابزار ضبط بدون کاغذ یا صفحه لمسی و سایر تجهیزات شخص ثالث مناسب است.
• تضمينگر ديفرانتسي با مقاومت دو برابر، ضد تداخل قوي، پاسخ سريع.
• سُند pH ثبت شده، با مایع مرجع داخلی در فشار حداقل 100 kpa (1 bar) ، بسیار آهسته از پل نمک میکروپوروس خارج می شود.با یک رطوبت به جلو که بیش از ۲۰ ماه طول می کشد. چنین سیستم مرجع بسیار پایدار است، عمر الکترود از الکترود های صنعتی معمولی زمان طولانی تر است.
• نصب آسان: نصب زیر آب
• IP68، سطح حفاظت

1PH چیست؟ اصول اندازه گیری چیست؟
مقدار pH محلول، لوگاریتم منفی فعالیت یون های هیدروژن در محلول است که به صورت زیر بیان می شود:
PH = - lgαH +
از آنجا که مقدار فعالیت یون های هیدروژن در محلول آب اغلب بسیار کوچک است، برای استفاده مناسب نیست، بنابراین مفهوم ارزش pH استفاده می شود
به عنوان شاخص های اسیدیت محلول، خنثی و قلیایی. علاوه بر این، ارزش pH می تواند قدرت اسیدیت و قلیایی محلول را نشان دهد.
به این ترتیب، درخواست بسیار راحت است و بنابراین:
محلول خنثی: [H+]= [OH-] = 1X10^-7
مول در هر لیتر، pH منفی lg[H+] برابر با 7 است
محلول اسیدی: [H+] > [OH -]، [H +] > 10^-7Mol / L، pH < 7، هرچه pH پایین تر باشد، اسیدی بیشتر است.
محلول قلیایی: [H+]<[OH-]، [H +] < 10^-7Mol / L، pH >7، هرچه pH بالاتر باشد، اساسی تر است.
فعالیت غلظت موثر است، یعنی بخشی از یون که آزاد است در یک واکنش خاص شرکت کند، یعنیبرای رسیدن به سطح غشای حساس الکترود برای اتصال به آن
به دلیل تعامل بین یون ها در محلول، فعالیت معمولا کمتر از غلظت است، و این تعامل نیز خواهد بود
مسدود کردن حرکت یون ها تعداد یون هایی را که به غشای الکترود می رسند کاهش می دهد.
اندازه گیری الکترود pH، ویژگی رابطه مربوطه بین پتانسیل خروجی سلول گالوانیک و مقدار pH محلول است.
این مطابقت را می توان با معادله نرست نشان داد:
E = Eo-2.3 RT/F*pH
E = اندازه گیری پتانسیل
Eo = پتانسیل استاندارد
R = ثابت گاز
T = دمای مطلق (K)
F = ثابت فارادی
RT/F = 2.3 شیب
معادله نرست یک رابطه بسیار مهم در الکتروشیمی است.
در هنگام اندازه گیری pH، Eo ((استاندارد پتانسیل) و 2.3RT/F ((ميل) توسط کالیبراسیون الکترود بدست می آیند.سپس نمونه اندازه گیری می شود تا E (پتانسیل اندازه گیری شده) را بدست آورد و مقدار pH نمونه با وصل کردن آن به معادله محاسبه می شود..